九年级上册化学方程式总结

九年级上册化学方程式总结(红色的为期中前的化学方程式，蓝色部分为期末内容，其余的为下学期)

化

学

反

应

化

学

方

程

式

反应现象

反应现象

反应

类型

红磷在空气中燃烧

P

+

O2

点燃  2

P2O5

红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

化

合反

应

硫在空气中燃烧

S

+

O2

点燃  SO2

硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体

硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。

碳在空气中燃烧（充分）

C

+

O2 点燃 CO2

碳在空气中燃烧发红，放热

碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰

在空气中发出红光

铁在氧气中燃烧

Fe

+

O2  点燃 Fe3O4

铁在空气中不能燃烧。

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热

镁在空气中燃烧

Mg

+

O2 点燃 2

MgO

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热

氢气在空气中燃烧

H2 +

O2点燃2

H2O

氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；

氢气在氧气中燃烧与空气中相同

铝在空气中反应

Al

+

O2 ==2

Al2O3

铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应

在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）

碳在空气中不充分燃烧

C

+

O2

(不足)点燃2

CO

在空气中保持红热

发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊

一氧化碳在空气中燃烧

CO

+

O2点燃 2

CO2

一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰

在氧气中燃烧与空气中相同。

生石灰化成熟石灰

CaO+H2O === Ca(OH)2

放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成12

二氧化碳溶于水

CO2 +

H2O=== H2CO3

水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水

过氧化氢分解制氧气

H2O2  MnO2  2

H2O

+

O2↑

产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃

分

解

反

应

实验室用高锰酸钾制氧气

2KMnO4 △ K2MnO4+

MnO2+

O2↑

高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。

产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃

水通电分解

H2O通电2

H2↑+

O2↑

正极氧气，负极氢气

氧化汞受热分解

HgO △  2

Hg

+  O2↑

生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气

氯酸钾分解制氧气

KClO3  MnO2  2 KCl

+

O2↑

用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水

把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃

用石灰石烧生石灰

CaCO3高温  CaO

+

CO2↑

这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？

碳酸易分解

H2CO3====

CO2 ↑+

H2O

产生气泡

如果滴了紫色石蕊指示剂的话

溶液从红色变成紫色

氢气还原氧化铜

H2 +  CuO△Cu

+

H2O

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成置

换

反

应

碳还原氧化铜

C

+

CuO高温 2

Cu

+ CO2↑

取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热

数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色。

碳还原氧化铁

C

+

Fe2O3 高温 4

Fe

+

3 CO2 ↑

如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊

红棕色固体逐渐减少

铁和硫酸铜反应

Fe

+

CuSO4=FeSO4 +

Cu

铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，24

实验室制氢气

Zn

+

H2SO4==ZnSO4 +

H2↑

金属较快溶解,并放出气体

镁和硫酸反应

Mg

+

H2SO4 ==MgSO4 +

H2↑

有气泡产生

溶液颜色不变

锌和盐酸反应

Zn +

HCl == ZnCl2 +

H2↑

金属较快溶解,并放出气体

镁和盐酸反应

Mg

+ 2

HCl == MgCl2  +  H2↑

发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡

得到无色溶液

铁和盐酸反应

Fe

+

HCl==FeCl2 +

H2↑

金属逐渐溶解

产生少量气体

溶液由无色变为浅绿色

铁和硫酸反