《普通化学》复习提纲

第一章

1.状态函数特征：

①唯一；②DZ与途径；③强、广度；④循环∮dZ=0

2.体积功的计算：

W体积==-p外DV(恒外压)

Q(+吸)，W(+体系得到能量)

3.热力学第一定律：DU=Q+W

4.热力学标准态：

①气体：纯、理想气体行为、标准压力(p=pq=100

kPa)

混合气体：各组分分压均为标准压力pq

②液体、固体：纯、p=pq

③溶液中的离子：p=pq，质量摩尔浓度m=mq=1

mol·kg-1

5.恒温、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法

DfHmθ

Smθ

DfGmθ

DrHmθ

DrSmθ

DrGmθ

6.盖斯定律：反应式可以作为代数方程式运算

及其推广：，7.Gibbs公式：

(任意温度下的Gibbs函数)

转向温度：

相变温度：

(例：MCO3的分解温度计算)

8.任意条件(非标准)下(化学反应等温方程)：

+，9.标准平衡常数:，及

等压方程：

10.与的关系：=-

用于和的相互计算

注意：1)温度T时的必须用Gibbs公式计算

2)注意单位的统一：的kJ·mol-1与RT的J·mol-1(·K-1·K)统一

3)以及的大小与反应方程式的系数有关

11.与转化率的计算

12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)：

浓度、总压力；温度。会理论分析和熟悉结论

第二章

1.基本概念：

反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子

活化能、反应级数及其确定方法

2.反应焓变与活化能的关系：

ΔrHm＝Ea正－Ea逆

3.浓度对反应速率的影响——质量